欢迎阅读化学教案（精选8篇），内容由范文学整理，希望对大家有所帮助。
化学教案 篇1
四、三价铁与二价铁的鉴别化学教案 篇2
一、教学背景与定位
课型：新授课一课时
学生信息分析：经过一年的化学学习，学生对元素化合物方面的知识有了一定的了解，更重要的是掌握了学习方法，如：实验观察、归纳总结、宏观和微观相结合分析等等。其中实验探究方面的能力还需进一步加强，本单元酸和碱的知识实验较多，且现象比较明显，学生在实验探究方面的能力加强了，很多重要的知识就可以在老师的引导下，通过实验探究的方式加以解决。
教学起点分析：在前两节的学习中，学生已经知道盐酸能与大理石、碱反应，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊试液变红。酸还有哪些性质？如何探究这些性质？这些问题都从学生熟悉的事物和现象中逐步引出来，由浅入深、循序渐进，符合学生的认知规律。教学过程中应通过学生熟悉的生活实例，如铁锈、水垢等的除去，让学生感知酸的其它化学性质，激发学生对酸的性质探究的兴趣。
教学方式：观察总结、实验探究、交流合作
二、教学资源与设备
仪器：试管、镊子、药匙、多媒体展示台
药品：浓硫酸、浓盐酸、稀盐酸、镁条、铜丝、木炭、生锈铁钉、氧化铜、碳酸钙、氯化铜溶液、氯化钡溶液
三、教学设计方案
四、教学流程
1、根据化学方程式归纳总结酸的化学性质。
2、分析酸的化学性质的实质是H＋参与反应，总结出酸相似的化学性质。
操作探究
通过蘸有浓硫酸的玻璃棒在空气中的温度变化，让学生设计稀释浓硫酸的方法，理解其原因。
利用多媒体展台，把浓盐酸和浓硫酸的标签进行对比，学生通过交流归纳总结浓硫酸和浓盐酸的主要物理性质；使用浓酸应注意的问题。
活动天地
引入新课
铁制品生锈、水壶底部产生水垢等都是令人讨厌的现象，利用酸的性质，这些问题都可迎刃而解，酸有哪些性质？
练习使用化学用语
实验探究
1、第一组学生：设计实验方案探究稀盐酸的主要化学性质。
2、第二组学生：设计实验方案探究稀硫酸的主要化学性质。
总结归纳
多识一点
介绍几种其它常见酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的`化学式；试总结它们的化学性质。
化学教案 篇3
教学目标：
1.知道海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.了解海水及海底所蕴藏的主要物质。
3.通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是海水淡化最常用的方法。
4.认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用；认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的`重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。
重点、难点：
1. 知道海洋中蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
2.学会用辨证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。
教学过程：
我国的万里海疆，不仅美丽，而且富饶！它蕴藏着种类繁多、储量巨大的资源，被人们誉为“天然的鱼仓”、“蓝色的煤海”、“盐类的故乡”、“能量的源泉”。
海洋中蕴藏着丰富的资源，海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。
化学教案 篇4
【教学目标】
1、知识与技能：
1)了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2)认识新能源开发的重要性。
2、过程与方法：
1)通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。
2)通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
3)通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度和价值观：
1)通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
2)通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
【内容分析】
新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷(天然气、沼气)、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料;调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
【重点】
了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。
【难点】
燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
【媒体与器材】
电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条(如铁、铝等)，小石头粒
【教学模式】
【教学过程】
教学步骤学生活动设计教师活动设计设计意图
引导探究
探究煤的燃烧形成的酸雨。从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。引导复习煤的知识引入酸雨的形成。
实验探究分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论P140的“讨论”。指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。探究酸雨的危害。
引导探究从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。探究汽车用燃料的`燃烧。
引导探究从汽车用燃料的成份改良和充分燃烧的角度推测减少污染的方法。引导从燃烧的反应开展探究。探究减少汽车尾气对空气的污染。
总结归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。引导从燃烧的反应总结归纳。了解燃料对环境的影响。
引导探究从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。引导从酒精的制备、性质来探究酒精。探究乙醇。
引导探究说出应用的例子及优点。引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。探究乙醇作燃料的情况。
引导探究回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。引导从氢气的性质制备来探究。探究氢气。
讨论从掌握的知识分组讨论P143的“讨论”组织开展讨论。引导学生总结发言。确定选择使用的燃料。
引导探究从掌握的知识描述知道的新能源。引导描述新能源。认识开发新能源的重要性。
总结回忆归纳总结本课题知道了的知识。引导总结本课题内容要求。检查对知识的学习情况。
作业：完成P146的习题3、4;
选做习题1、2、5、6提高知识的掌握程度;
进行P145的“调查与研究”作为继续深入的学习。
课后记：本节内容很开放，可留给学生较大的自主学习空间。
化学教案 篇5
教学重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫的漂白作用
教学过程：
引入：我们知道硫在氧族中燃烧能够生成一种有刺激性气味气体二氧化硫。
播放视频：硫在氧气中燃烧。
引言：我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习硫的重要氧化物之一二氧化硫的性质、用途和危害。
讲述：物理性质
展示：闻气体气味正确方法的图片
演示实验：二氧化硫溶于水(此处若无演示条件，也可以播放视频文件)
讨论：根据二氧化硫的物质分类判断它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫与水反应的实验现象，既说明它能溶于水，又说明它和水反应生成了酸。在此可以复习可逆反应的概念。
讨论：二氧化硫溶于水的实验中为什么开始水面没有顺利上升?振荡后水面很快上升?(在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：学生写出证明二氧化硫是酸性氧化物的有关反应的化学方程式。
简介：亚硫酸
讨论：根据二氧化硫中硫元素的化合价推断它应具有的化学性质。
讲述：当二氧化硫遇到强还原剂时，表现出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氢反应可以生成硫和水。
过渡：二氧化硫主要表现出还原性。
讲述：二氧化硫和氧气的反应
增加演示实验：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此实验说明了什么?由此推断二氧化硫能否使高锰酸钾溶液褪色，使氯水、溴水褪色?写出有关反应的化学方程式。
演示实验：二氧化硫使品红溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并与氯气等作对比，小结具有漂白性的物质。
讨论：根据二氧化硫的性质推断它的用途。
过渡：二氧化硫在工业上可以作漂白剂，还能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果的防腐剂。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性质，让馒头、银耳变得更白，只顾个人利益，不管他人的身体健康。请同学们今后要注意。此外，二氧化硫还是污染大气的主要有害物质之一。
讲述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示图片、播放有关酸雨的`录像。
小结：
作业：写出鉴别二氧化硫和二氧化碳的方法。
板书设计：
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
1.物理性质
无色、有毒、刺激性气味的气体;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反应);
( 过量)
(2)二氧化硫的氧化还原反应
①弱氧化性：
②较强的还原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(与 有类似反应)
* (此方程式不要求学生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案点评：
二氧化硫是一种比较重要的化合物，它发生的化学反应有两种类型：一种是元素化合价不发生变化——遵循酸碱反应规律，一种是元素化合价发生变化——遵循氧化还原反应规律。本节课抓住了这两条规律来展开二氧化硫化学性质的教学，培养学生科学的学习方法及正确的思维习惯。并在教学借助于媒体手段从而使教学过程较为生动活泼，激发学生学习的积极性。
化学教案 篇6
一、教学目标
1、理解氨水的碱性以及氨与酸的反应；了解氨的水溶性；
2、通过对实验的观察和分析，提高观察能力、思维能力和应用化学实验学习新知识的能力。
3、增强对化学现象的探究欲望，增强学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
氨的化学性质与物理性质。
【难点】
氨的化学性质。
三、教学过程
环节一：导入新课
【教师多媒体投影】
①2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯—博施法合成氨的作用机理。
②1918年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。
③1931年，卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。
【教师】为什么关于合成氨的反应多次受到诺贝尔奖的垂青呢？氨对于我们生产生活又有哪些重大的意义呢？这节课就让我们一起来学习氨，了解氨的性质。
环节二：新课讲授
1、物理性质
【教师多媒体出示新闻】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。同学们能从材料中获取到哪些氨气的物理性质？
【学生】刺激性气味，液氨易挥发，液氨汽化会吸收大量的热。
【教师】那么氨气除了这些物理性质以外，还有没有其他的性质呢？
【演示】喷泉实验。同学们仔细观察，实验结束后说一说你们都观察到了哪些现象？
【学生】烧杯里的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。
【教师】为什么会形成喷泉？这又说明了什么？
【学生】较大量的氨气溶于少量的水中，使烧瓶内的气压明显小于瓶外气压，在大气压作用下，水迅速进入烧瓶，形成喷泉。说明氨气极易溶于水。
【教师】没错，氨气的溶解度是非常大的，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。氨气溶于水后，与水也可以发生反应，生成一水合氨，溶液叫做氨水。但一水合氨又不稳定，受热容易分解为氨气和水。
2、化学性质
【教师】同学们继续思考，烧瓶内的液体变成红色又说明了什么呢？
【学生】说明氨气溶于水后形成的氨水呈弱碱性，可以使无色酚酞试剂变红。同时也说明氨气也是一种碱性气体。
【教师】氨气也是气体当中唯一的一种碱性气体，那同学们思考一下，根据氨气的性质有什么方法可以检验氨气呢？
【学生】可以用湿润的红色试纸，如果气体使湿润的红色试纸变蓝，那就说明气体是氨气。
【教师】既然氨气是碱性气体，那么它是不是可以与酸反应呢？
【教师】演示氨气与氯化氢的反应，并请同学们注意观察现象，并尝试写出反应方程式。
【教师】氨气可以与酸反应，生成含有铵根的盐，我们就把它叫做铵盐。那同学们继续思考为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟呢？
【学生】说明浓氨水和浓盐酸均具有强挥发性。
3、铵盐的性质
【教师】组织学生自行阅读教材铵盐的性质部分，并讨论应当怎样合理地储存和施用铵态氮肥？并解释原因。
【学生】
①由于铵盐受热易分解，所以要密封保存在干燥阴凉的地方，
②由于铵盐会和强碱在加热的情况下发生反应，生成氨气。因此施用时应避免与碱性肥料混合使用，以免降低肥效。
环节三：巩固提高
【学生】在含铵根离子的试剂中加入强碱（常用氢氧化钠）并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子。
环节四：小结作业
小结：氨的性质
作业：课后搜集自然界中氮的循环过程。
化学教案 篇7
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
在化学平衡之前有溶解平衡（初中），在化学平衡之后有电离平衡和水解平衡，很显然，化学平衡在这一系列的平衡之中起着承上启下的作用，它是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡和硫酸、硝酸工业生产的化学原理的理解，又为以后学习电离平衡理论和水解平衡奠定基础。
2、本节教材简析
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基础是核心，教材是在简单介绍固体溶解平衡的基础上引出跟可逆反应对应的化学平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中发生的可逆反应为对象，在分析、讨论的前提下引出化学平衡状态的概念及其特征，为第二部分内容的教学打下理论基础，过渡自然，给出知识的先后顺序合理，介绍知识采取以老（溶解平衡）带新（化学平衡）的办法降低了知识的难度。所以，第一部分教材的编排，问题的处理，完全符合人类认识事物的总规律，教学时必须遵守。
而后一部分"影响化学平衡的条件"采取先吃定心丸（即直接给出定义）后用实验证明的办法，我认为这个顺序有其不足之外，而将实验验证放在化学平衡移动定义之前，先以实验产生既定事实，之后再抽象归纳出概念较好。列宁说过："从生动直观到抽象的思维，并从抽象的思维到实践，这是认识真理，认识客观实在的辩证途径。"所以，先通过实验现象找出规律，然后再在此基础上由学生自己归纳总结出"化学平衡移动"的定义来，很自然地使感性认识上升到理性认识，完成认识过程的第一次飞跃。
3、教学目标的确定
根据《大纲》的要求、教材编排意及学生的实际情况，拟定以下教学目标：
认知目标——初步掌握化学平衡和化学平衡状态的特征；初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
技能目标——通过本节课的教学，培养学生分析问题，解决问题，创造性思维的能力和自学能力。
素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
4、重点及难点的确定
学习的目的在于应用，对化学平衡移动原理的学习很重要，但最终学生必须用该理论来解决实际化学平衡移动的问题，所以"浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响"是本节课的重点。由于学生对勒沙特列原理的字面含意"平衡将向着减弱这种改变的方向移动"的理解有较大的难度，故而对该原理中重点字词"减弱这种改变"的理解、剖析进而加以掌握是本节的难点。
二、说教法
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话："头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。"我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生"教是为了不教"的`训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
1、充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。
2、对涉及原理的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。
采用方法1，有利于学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。
采用方法2，有利于帮助学生形成系统知识，且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并能提高他们对概念的理解能力。
三、说学法
现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生"如何思考，怎样学习"。
结合本教材的特点及所设计的教学方法，指导大多数学生用"发现"的方法开展学习活动。同时还应注意不要忽视那些个性特征很强的学生，一定要指导他们用不同的方法展开学习活动。
为了不使我们的学法指导活动落空，我们在实际开展教学活动时力求把教师的讲授转变为启发诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、动手做、动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过程统一为一个整体。
四、说教学程序
1、巧妙复习，引入正题
打破传统问答式的复习方式，应用计算机模拟化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。
（这样做可以克服传统复习枯燥乏味的缺点，能抓住学生的好奇心，激发其求知欲。更重要的是将不可用肉眼观察到的微观粒子之间的化学反应，以实物模拟的形式直观地展示出来，变抽象为直观。）
2、精心设疑，实验探究
设问当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？
（这样不仅开门见山地将本节研究的中心问题提了出来，而且使学生为之一动，此时，他们会在心中想"化学平衡在外界条件改变时到底会不会发生变化呢？"从而激发起他们对新问题的求知兴趣。
在这种情境和氛围中，由教师分别分次演示实验1—4、1—5、1—6，其中实验1—4、1—5放在投影仪上去做。
这样可以增大实验的可见度）
此时只分析讨论条件改变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？通过讨论得出相应的结论。
关于温度对化学平衡的影响，先让学生进行预测，后用实验论证的方式开展教学。
（这样做有利于培养学生独立思考、分析问题、解决问题的能力。）
3、分析实质，深化认识
通过实验得出结论之后教师要不失时机地再次设疑："为什么当外界条件改变时上述化学平衡会发生移动呢？这些变化有什么规律呢？"
这些问题只要教师稍加点拨，或经学生互相讨论，大多数同学都可以从外界条件对化学反应速率影响这一角度加以理解，并顺利得出化学平衡移动的定义。
（这样做可使学生感觉到，通过实验，他们发现化学平衡可能移动，更重要的是通过分析抽象，概括知道了化学平衡在外界条件改变时为什么移动，既从直观到抽象，即由感性认识上升到理性认识，产生认识上质的飞跃，使他们的思维加深。）
4、联系实际，加深理解
在学习了化学平衡移动之后，要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。并由他们自己做出正确答案，以加深对化学平衡移动原理的理解和认识。
（让学生做反馈练习的目的，用于检查本节课的教学效果，发现教学活动中存在的不足，以便制定弥补的措施，在辅导时进一步完善教学活动）。
化学教案 篇8
第一章大家都来学化学
1.4
物质性质的探究
一、知识与技能
1.了解物理性质和化学性质的含义，能通过物质的变化判断是化学性质还是物理性质。
2.识别化学性质、物理性质和物理变化、化学变化，会用化学语言描述物质的变化和性质。
3.初步学习科学探究的基本环节，能说出科学探究的基本环节。
二、过程与方法
通过对比归纳学习物质的性质，通过实验学习科学探究的基本环节。
1.如何探究物质的性质。
2.科学探究的主要步骤。
1.识别物理性质和化学性质。
2.判断性质与变化的区别。
什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？同学们，刚才我们研究了物质的不同变化，当我们知道了物质在某种条件下能够发生某种变化时，我们就可以很好地利用物质了。
【提问】为什么我们用钨丝作为灯丝而不用其他金属呢？为什么蜡烛可用来照明？为什么用澄清的石灰水来鉴别二氧化碳？为什么二氧化碳气体可以用来灭火？
【讲解】金属钨：钢灰色或银白色，硬度高，熔点高，常温下不受空气侵蚀。蜡烛：熔点低，易燃烧。二氧化碳气体：可以与澄清的石灰水发生化学反应生成白色沉淀。上述对物质的性质描述也可以分为两类，一类是需要通过物质发生化学变化表现出来的性质，如蜡烛燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、二氧化碳能灭火，还有一类是不需要发生化学变化表现出来的性质，如金属钨做灯丝。我们就把物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性，稳定性，易，能；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、硬度、熔沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
【提问】刚刚我们学了4个概念，分别是化学变化、物理变化、化学性质、物理性质，化学是研究物质的变化和性质的科学，那么我们为什么要研究物质的性质和变化呢？
【提问】同学们都知道乙醇能作为汽油，铅笔的笔芯是石墨，二氧化碳可以作灭火器的`填充剂等，这体现了物质的什么性质呢？
1.性质是物质本身固有的属性；变化是一个过程，是性质的具体体现。即性质决定变化，变化体现性质。
2.描述物质的性质时多用“可以”“易”“能”“会”等词语。如木炭可以燃烧，铁在潮湿的空气中易生锈，糖能溶于水。
物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。（要通过化学实验观察和确定）
如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性……
不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质。（可直接观察或用物理方法去测定）
如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、
延展性、导电性、导热性……
化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来。
什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？我们研究了物质的性质和变化之后，可以更好的利用物质。这是因为物质的变化决定物质的性质，而物质的性质又决定着物质的用途。
1.下列属于物质物理性质的是(A)
A.二氧化碳的密度比空气的大
B.铁在潮湿空气中易生锈
C.一氧化碳有剧毒
D.木炭能在空气中燃烧
2.下列物质的用途，利用了物理性质的是(C）
A.氧气供给呼吸B.用镁粉燃烧做烟花
C.用铝制易拉罐D.汽油用作燃料
3.我们生活在多姿多彩的物质世界里,化学无时无刻都伴随着我们。下列现象与化学研究无关的是(C)
A.塑料的合成
B.橡胶的制造
C.雪的消融
D.化肥的制造